東莞莞城高考復(fù)讀班一年學(xué)費(fèi)多少錢?據(jù)了解，學(xué)大復(fù)讀班費(fèi)用一年4000元-上萬(wàn)元不等，這個(gè)只是復(fù)讀的費(fèi)用，不包括住宿和伙食費(fèi)。目前學(xué)大在全國(guó)多個(gè)城市都開設(shè)有復(fù)讀班，全日制授課。以上內(nèi)容僅供大家參考。

東莞莞城學(xué)大高考復(fù)讀班簡(jiǎn)介

自2001年成立以來，學(xué)大教育高考復(fù)讀班一直作為精品課程立項(xiàng)打磨。招生對(duì)象包括全封閉寄宿制高三復(fù)讀生、大學(xué)回流生、藝術(shù)生體育生文化課等。所有班型均按照成績(jī)分班，實(shí)施分不同的層次進(jìn)行教學(xué)，因材施教，確保教學(xué)效果。

學(xué)大教育管理模式和教學(xué)目標(biāo)

學(xué)大教育高考復(fù)讀班提供封閉式教學(xué)管理，擁有全新的教學(xué)和管理理念，組建獨(dú)立而精干的管理團(tuán)隊(duì)，通過嚴(yán)格管理、精準(zhǔn)輔導(dǎo)、科學(xué)規(guī)劃、有效備考，助力莘莘學(xué)子?xùn)|山再起。我們的培養(yǎng)目標(biāo)是高進(jìn)精出，低進(jìn)優(yōu)出，讓高&分學(xué)生升入重點(diǎn)大學(xué)，讓普本學(xué)生考入重點(diǎn)大學(xué)，讓低分學(xué)生入圍大學(xué)本科，讓每一個(gè)補(bǔ)習(xí)生收獲高考的精彩，幫助每個(gè)家庭圓孩子的大學(xué)夢(mèng)!

學(xué)大教育輔導(dǎo)特色

高考不理想不要緊 ，可以參加學(xué)大教育的高考復(fù)讀，學(xué)大教育為廣大高考復(fù)讀的學(xué)子提供定制的學(xué)習(xí)方案、定制的教學(xué)服務(wù)、小班的授課方式為每個(gè)有夢(mèng)想的考生助力。針對(duì)學(xué)員的具體情況進(jìn)行分班，讓學(xué)生通過這一年的高考復(fù)讀重新考上理想的大學(xué)。

在學(xué)大教育,采用小班教學(xué)模式 ,老師在上課過程中觀察到學(xué)生的表情,同學(xué)們聽懂與否會(huì)在細(xì)節(jié)中展示出來,老師根據(jù)觀察互動(dòng),或者進(jìn)入下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié),或者再重復(fù)講解一遍,這種方式形成了很有效率的課堂，上完-節(jié)課,學(xué)生已經(jīng)能完全消化老師所講的知識(shí)點(diǎn)了,備考的學(xué)習(xí)效率逐步強(qiáng)化。

另外老師會(huì)對(duì)學(xué)生的每一個(gè)學(xué)科進(jìn)行分析 ,復(fù)讀計(jì)劃詳細(xì)到每一模塊,每一節(jié)點(diǎn)，包括學(xué)習(xí)目標(biāo)的調(diào)整、學(xué)習(xí)計(jì)劃的設(shè)定、怎樣去有效的踐行、高考復(fù)習(xí)進(jìn)度的調(diào)整,不同學(xué)生拿到的方案是不同的,這種因材施教的方式，能夠讓每一個(gè)學(xué)生了解自己的需要查漏補(bǔ)缺之處。

化學(xué)離子方程式書寫不可忽視的五大型

1. 過量型

①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。

如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2+與HC 的比例一定是1∶2與不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

②過量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH-的化學(xué)計(jì)量2，滿足2HC 。綜合起來可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。

2. 定量型

書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子與給定的量的關(guān)系保持一致

如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH-不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

3. 目標(biāo)型

先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。

如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫出H++OH-H2O，再設(shè)NaHSO4為1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以當(dāng)溶液中的H+被完全中和時(shí)，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故離子反應(yīng)方程式為S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

4. 條件限定型

在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，限定條件不同，離子方程式的書寫形式不同。

如N 與OH-反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生;再如書寫澄清石灰水或石灰乳參與反應(yīng)的離子方程式時(shí)，所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。

5. 先后順序型

一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)的先后順序。

如氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)，①少量氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。